G、M、R、X、Y、W、Q、T為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。G的一種簡單粒子是一個質子，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Y與X同周期且相鄰，W是第一種過渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。請回答下列問題：
（1）W的元素符號，Q在周期表的第 1111列，T基態(tài)原子的簡化電子排布式是 [Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p4。
（2）X與M形成的XM3分子的VSEPR模型是 平面三角形平面三角形，GYM的電子式為 
。
（3）R與M可以形成多種復雜陰離子，如圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為RM44-，則c對應的陰離子的化學式為 Si6O1812-Si6O1812-（圓圈代表M原子，黑點代表R原子）。
（4）R、T均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，中心原子雜化類型
相同相同（填“相同”或“不相同”），若“R-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與T反應時單質T是氧化劑，則R與T的電負性相對大小為 Se＞SiSe＞Si（用元素符號作答）。
（5）已知高溫下4QM→2Q2M+M2，從Q原子價層電子結構的角度分析，能生成Q2X的原因是 CuO中銅的價電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10，后者處于全充滿的穩(wěn)定結構CuO中銅的價電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10，后者處于全充滿的穩(wěn)定結構。
（6）向盛有QXM4的溶液中加入過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，再加入乙醇，有晶體析出，請寫出該晶體的化學式 [Cu（NH3）4]SO4?H2O[Cu（NH3）4]SO4?H2O。
（7）已知AlY3通常以二聚體（Al2Y6）形式存在，畫出其二聚體的結構式 
或
或（標出配位鍵）
或或【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】11；[Ar]3d104s24p4；平面三角形；；Si6O1812-；相同；Se＞Si；CuO中銅的價電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10，后者處于全充滿的穩(wěn)定結構；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；或
；Si6O1812-；相同；Se＞Si；CuO中銅的價電子排布為3d9，Cu2O中銅的價電子排布為3d10，后者處于全充滿的穩(wěn)定結構；[Cu（NH3）4]SO4?H2O；或【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3