硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生S、SO₂。
Ⅰ．Na₂S₂O₃的制備。工業(yè)上可用反應：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
（1）b中反應的離子方程式為

SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑

SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑

，c中試劑為

硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

。
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是

S

S

。
（3）實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等

控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等

（寫出兩條）。
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO₂，不能過量，原因是

若SO₂過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解

若SO₂過量，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解

。
（5）制備得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄：

取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質

取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質

。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂O₃^2-?Fe₂（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）
ⅱ．Ag₂S₂O₃為白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于過量的S₂O₃^2-

裝置	編號	試劑X	實驗現(xiàn)象
	①	Fe（NO3）3溶液	混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液

（6）根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe³⁺被S₂O₃^2-還原為Fe²⁺，通過

加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀

加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀

（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成了Fe²⁺．從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象：

生成紫黑色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢，F(xiàn)e³⁺與S₂O₃^2-氧化還原反應的程度大，使Fe³⁺+3S₂O₃^2-?Fe₂（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）平衡左移，最終溶液變?yōu)闊o色

生成紫黑色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢，F(xiàn)e³⁺與S₂O₃^2-氧化還原反應的程度大，使Fe³⁺+3S₂O₃^2-?Fe₂（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）平衡左移，最終溶液變?yōu)闊o色

。
（7）同濃度氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺．實驗②中Ag⁺未發(fā)生氧化還原反應的原因是

Ag⁺與S₂O₃^2-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag⁺的氧化性和S₂O₃^2-的還原性減弱

Ag⁺與S₂O₃^2-生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag⁺的氧化性和S₂O₃^2-的還原性減弱

。
（8）進一步探究Ag⁺和S₂O₃^2-反應。

裝置	編號	試劑X	實驗現(xiàn)象
	③	AgNO3溶液	先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。

Ag₂S₂O₃+□

H₂O

H₂O

═Ag₂S+□

H₂SO₄

H₂SO₄

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋恚ˋg₂S）的化學方程式如下，填入合適的物質和系數(shù)：
（9）根據(jù)以上實驗，Na₂S₂O₃與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和

陽離子

陽離子

、

用量

用量

有關（寫出兩條）。