某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是

硫酸首先與鋁片表面的Al₂O₃反應(yīng)

硫酸首先與鋁片表面的Al₂O₃反應(yīng)

，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是

由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了

由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了

；
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降

；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

5.6L

5.6L

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