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甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).

實驗操作和現(xiàn)象:
操作 現(xiàn)象
關閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關閉
---
---
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)C中白色沉淀是
Ba2SO4
Ba2SO4
,該沉淀的生成表明SO2具有
還原
還原
性.
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應.
①為證實各自的觀點,在原實驗基礎上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是
通N2一段時間,排除裝置中的空氣
通N2一段時間,排除裝置中的空氣
;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液

②進行實驗,B中現(xiàn)象:甲--有大量白色沉淀;乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸.結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:
甲:
SO
2
-
4
+Ba2+→BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲:
SO
2
-
4
+Ba2+→BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量

(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗.B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀

【答案】---;Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O;Ba2SO4;還原;2NO+O2=2NO2;通N2一段時間,排除裝置中的空氣;飽和NaHSO3溶液;甲:
SO
2
-
4
+Ba2+→BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量;SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:86引用:4難度:0.3
相似題
  • 1.如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
    (1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~D裝置的氣密性,其操作是首先
     
    ,然后往D中裝入水,然后微熱A,觀察到D中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,D中導管有水柱形成且高度保持不變,說明裝置氣密性良好。
    (2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
     
    。
    (3)關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
     
    ;發(fā)生反應的離子方程式是
     

    (4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應,設計了如下實驗:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理?
     
    (填“合理”或“不合理”),原因是
     
    。
    (5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請設計實驗驗證:
     

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:23引用:2難度:0.5
  • 2.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用圖裝置進行有關實驗.請回答下列問題:
    (1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為
     

    (2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是
     
    (填序號)
    ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
    (3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
    (4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,這種液體是
     

    (5)實驗完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色.為了證明藍色只與Cu2+有關,而與其它離子無關,某同學設計了下列實驗,其中對實驗目的沒有意義的是
     
    (填序號)
    ①觀察稀H2SO4 溶液呈無色  ②觀察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍色

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:11引用:2難度:0.7
  • 3.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
    Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:
     
    與鹽酸反應最劇烈,
     
    與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號)
    (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:
     

    Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
    (1)儀器A的名稱為
     
    。
    (2)實驗室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為
     
    、
     
    。(填序號)但有同學認為該裝置有缺陷,如何改進?
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5
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