甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).
實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關閉 |
--- ---
|
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
△
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
. △
(2)C中白色沉淀是
Ba2SO4
Ba2SO4
,該沉淀的生成表明SO2具有 還原
還原
性.(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
.(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應.
①為證實各自的觀點,在原實驗基礎上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是
通N2一段時間,排除裝置中的空氣
通N2一段時間,排除裝置中的空氣
;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
.②進行實驗,B中現(xiàn)象:甲--有大量白色沉淀;乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸.結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:
甲:+Ba2+→BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量
SO
2
-
4
白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲:+Ba2+→BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量
.SO
2
-
4
白霧的量遠多于裝置中O2的量
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗.B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
.【考點】性質(zhì)實驗方案的設計.
【答案】---;Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;Ba2SO4;還原;2NO+O2=2NO2;通N2一段時間,排除裝置中的空氣;飽和NaHSO3溶液;甲:+Ba2+→BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量;SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
△
SO
2
-
4
白霧的量遠多于裝置中O2的量;SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:86引用:4難度:0.3
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