如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）金屬性最強(qiáng)的是 鈉鈉（填元素名稱）。
（2）⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 
。
（3）⑤元素和⑩元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是 HF＞HClHF＞HCl（填化學(xué)式）。
（4）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為 O2-＞F-＞Na+O2-＞F-＞Na+（用離子符號表示）。
（5）⑧、⑨、⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是 H2SiO3＜H2SO4＜HClO4H2SiO3＜H2SO4＜HClO4（填化學(xué)式）。
（6）用電子式表示④與⑥形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的形成過程 
。
（7）⑧單質(zhì)與⑥的最高價氧化物水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出生成的陰離子為 SiO2-3SiO2-3。
S
i
O
2
-
3
S
i
O
2
-
3
【答案】鈉；；HF＞HCl；O2-＞F-＞Na+；H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；；
；HF＞HCl；O2-＞F-＞Na+；H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；；S
i
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.9
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3．元素周期律（表）是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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