教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素。其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對應(yīng)的原子有 1212種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示。每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因 NH3存在分子間氫鍵NH3存在分子間氫鍵。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于 原子原子晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有 33種。BCl3中B原子的雜化方式為 sp2sp2。
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖示中正確的是 AA（填字母標(biāo)號）。
鐵原子的配位數(shù)是 88，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm3則鐵的相對原子質(zhì)量為 323ρNAr39323ρNAr39。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
32
3
ρ
N
A
r
3
9
32
3
ρ
N
A
r
3
9
【答案】12；NH3存在分子間氫鍵；原子；3；sp2；A；8；
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3
ρ
N
A
r
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.5
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3
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