工業(yè)上可以用天青石生產(chǎn)碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鋁是一種無色長針狀晶體，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮，下面為實(shí)驗(yàn)室模擬SrCl2?6H2O的制作流程如圖1。
已知：①SrCO4微溶于水；
②SrCl2?6H2O在61.5℃以上即會(huì)失去4個(gè)結(jié)晶水生成SrCl2?2H2O。
（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說法不正確的是BDEBDE。
A．步驟1中操作X為研磨粉碎，可以增大反應(yīng)接觸面積
B．步驟Ⅲ為提高產(chǎn)率，可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣
C．抽濾時(shí)，如果溶液有強(qiáng)酸性，可以用玻璃纖維代替濾紙
D．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，因?yàn)槟z狀沉淀會(huì)在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
E．步驟Ⅳ中的溫度控制在80℃左右，可以用水浴加熱，也可以用油浴或砂浴加熱代替，更安全
（2）如表為實(shí)驗(yàn)中硫酸加入量對(duì)溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在步驟Ⅲ中加入硫酸量過量20%較合適，請(qǐng)解釋原因：硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會(huì)使Sr2+沉淀硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會(huì)使Sr2+沉淀。
| 硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
| Ba2+/（g/L） | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
| Sr2+/（g/L） | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
Sr（OH）2或SrO
Sr（OH）2或SrO
，如圖2為在80℃時(shí)，pH對(duì)除雜的影響，通過加入試劑將pH調(diào)至12
12
。②濾渣D中加入NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
。（4）在步驟Ⅴ中，若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作Y包含下列步驟中的某幾項(xiàng)，請(qǐng)選擇合適的操作并排序。（填相應(yīng)步驟的字母）
濾液E→
d
d
→b
b
→g
g
→抽濾→h
h
→f
f
a.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
b.在過飽和溶液中加入品種
c.61.5℃以上減壓蒸發(fā)濃縮
d.61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮
e.往溶液中加入無水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室溫下緩慢冷卻結(jié)晶
h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體
i.用冷水洗滌晶體
（5）為測(cè)定所制SrCl2?6H2O晶體的純度，取1.12g實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色
錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色
。②實(shí)驗(yàn)時(shí)未采用棕色滴定管滴定，會(huì)使測(cè)得的晶體純度
偏高
偏高
。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】BDE；硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會(huì)使Sr2+沉淀；Sr（OH）2或SrO；12；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；d；b；g；h；f；錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色；偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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