Ⅰ.（1）如圖是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。
反應物生成物
在鋅與稀鹽酸的反應中，E₁

＜

＜

E₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）工業(yè)上利用CO和H₂比在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+H₂（g）?CH₃OH（g），已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生成1molCH₃OH（g）放出

99

99

kJ熱量。
（3）化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。

a.用量筒量取50mL0.50mol?L^-1鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。
b.用另一量筒量取50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度。
c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。
①實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是

A

A

。
A.一次性快速倒入
B.分3次倒入
C.邊攪拌邊慢慢倒入
②若將各含1mol溶質的NaOH稀溶液、Ca（OH）₂稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃，則Q₁、Q₂、Q₃的關系為

Q₂＞Q₁＞Q₃（或Q₂=2Q₁＞Q₃）

Q₂＞Q₁＞Q₃（或Q₂=2Q₁＞Q₃）

。
Ⅱ.甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH₄+2O₂+2OH^-=

CO

2

-

3

+3H₂O，
①負極的電極反應式為

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

。
②當消耗甲烷11.2L（標準狀況下時），則導線中轉移的電子的物質的量為

4

4

mol。