碳（C）、銅（Cu）、錫（Sn）及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}。
（1）在元素周期表里，錫和碳同族，錫位于第五周期?；鶓B(tài)錫原子的最外層電子排布式為 5s25p25s25p2。
（2）磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）氣體，P、S的第二電離能（I2）的大小關(guān)系為I2（p） ＜＜ I2（s）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 S+的價電子排布式為：3s23p3，屬于半滿結(jié)構(gòu)，能量低，穩(wěn)定，難失去電子S+的價電子排布式為：3s23p3，屬于半滿結(jié)構(gòu)，能量低，穩(wěn)定，難失去電子。PH3分子的熱穩(wěn)定性比NH3弱弱。（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）1mol苯中含σ鍵的數(shù)目為 12mol12mol。CH3CH2COOH中C的雜化方式有 sp3和sp2sp3和sp2。
（4）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子與最近的Cu原子的核間距為anm,該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體的空隙中，則該正八面體的邊長為 2a2anm,該晶體密度為 342（2a×10-7）3×NA342（2a×10-7）3×NAg?cm-3。（用含NA的代數(shù)式表示）
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【答案】5s25p2；＜；S+的價電子排布式為：3s23p3，屬于半滿結(jié)構(gòu)，能量低，穩(wěn)定，難失去電子；弱；12mol；sp3和sp2；a；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：2難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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