2022年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà),《千里江山圖》之所以色彩艷麗,璀璨奪目,與所使用礦物顏料有關(guān)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)石青,又名藍(lán)礦石,化學(xué)式為Cu3(CO3)2(OH)2,基態(tài)Cu2+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 1414種,[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 平面正方形平面正方形。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài),分別用+12和-12表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù),則Cu2+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 +12或-12+12或-12。
(2)亞鐵氰化鉀,化學(xué)式為K4[Fe(CN)6],呈黃色結(jié)晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是 CC(填元素符號(hào)),CN-中C原子的雜化方式 spsp,[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 1:11:1。
(3)Cu2S呈黑色或灰黑色,已知:晶胞中S2-的位置如圖1所示,Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心,晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。
Cu+填充了晶胞中四面體空隙的百分率是 100%100%,S2-配位數(shù)為 44。已知圖1中A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則與A原子距離最近的Cu+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 (14,14,14)(14,14,14)。若晶胞參數(shù)anm,晶體的密度為dg?cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為 4×32+8×64(a×10-7)3×d4×32+8×64(a×10-7)3×d(用含a和d的式子表示)。
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
4
,
1
4
,
1
4
1
4
,
1
4
,
1
4
4
×
32
+
8
×
64
(
a
×
1
0
-
7
)
3
×
d
4
×
32
+
8
×
64
(
a
×
1
0
-
7
)
3
×
d
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定;判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;配合物與超分子;原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
【答案】14;平面正方形;+或-;C;sp;1:1;100%;4;();
1
2
1
2
1
4
,
1
4
,
1
4
4
×
32
+
8
×
64
(
a
×
1
0
-
7
)
3
×
d
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:57引用:4難度:0.9
相似題
-
1.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個(gè)能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子.
試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
(2)B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如圖2所示:已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5 -
2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
3.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4