如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲是燃料電池，通入甲烷的電極作 負負極（填入“正”或“負”），其電極反應式為 CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O（3分）。
（2）乙是 電解池電解池池（填“原電池”或“電解池”），乙裝置發(fā)生電解的總反應離子方程式為：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）丙中粗銅作 陽陽極（填入“陰”或“陽”），若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中析出精銅的質量為 12.812.8g。
（4）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總應化學方程式為 Fe+2H2O 電解 Fe（OH）2↓+H2↑Fe+2H2O 電解 Fe（OH）2↓+H2↑。
CO
2
-
3
CO
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電解
電解
電解
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【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；CH4+10OH--8e-=+7H2O；電解池；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽；12.8；Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑
CO
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3
電解
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
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