將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出有氣體析出，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原還原反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32。1：32。。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)；有氣體析出；2H++2e-=H2↑；還原；Zn-2e-=Zn2+；1：32。
【解答】
【點(diǎn)評】
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