化學(xué)活動小組為探究銅、鎂、鐵、銀等幾種金屬活動順序，進行了如下實驗。
【實驗1】在四支裝有相同大小銅、鎂、鐵、銀的試管中，分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵能與鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，銅、銀卻不能。
【結(jié)論】由實驗1得出

BC

BC

（填字母）。
A.金屬活動性由強到弱順序是：鎂＞鐵＞銅＞銀
B.鎂、鐵的活動性比銅、銀強
C.可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵為一類，銅、銀為另一類
寫出鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

。
觀察時發(fā)現(xiàn)：鎂比鐵產(chǎn)生氣泡的速度快，回顧學(xué)過的知識，打磨后的鎂條在空氣中即可點燃，而鐵絲需在盛有純凈氧氣的集氣瓶中才可被點燃，種種現(xiàn)象說明鎂的活動性比鐵強。鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為

劇烈燃燒，火星四射

劇烈燃燒，火星四射

，生成一種黑色固體。
【實驗2】探究銅、銀金屬的活動性順序。在以下的設(shè)計方案中，最好的方法是

C

C

（填字母）。
A.將銅、銀分別放進相同濃度和體積的稀硫酸中
B.將銅、銀分別在相同條件下與氧氣反應(yīng)
C.將銅放進硝酸銀溶液中
選用上述方法的原因是

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

（用化學(xué)方程式表示）。
【實驗3】測定不同濃度的鹽酸對反應(yīng)速率的影響。將相同質(zhì)量和相同形狀的鎂分別放入兩種不同濃度的足量的鹽酸溶液里，記錄收集相同體積的氣體所需要的時間。
【結(jié)論】鎂在濃度大的鹽酸中反應(yīng)速率快。
【作圖】將不同濃度的鹽酸對反應(yīng)速率的影響繪制成如圖坐標(biāo)圖，與結(jié)論相符合的是

C

C

（填字母）。如果用a、b分別表示鎂與兩種不同濃度鹽酸反應(yīng)形成的曲線，在符合事實的坐標(biāo)圖里，表示鎂與濃度大的鹽酸反應(yīng)形成的曲線是

b

b

（填“a”或“b”）。