捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是：△H₃=

2△H₂-△H₁

2△H₂-△H₁

．
（2）反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為

K=

c

2

（

N

H

4

HC

O

3

）

c

[

（

N

H

4

）

2

C

O

3

]

?

c

（

C

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2

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N

H

4

）

2

C

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3

]

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（

C

O

2

）

．
（3）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H₃

＜

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

T₁～T₂區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨溫度升高而提高．T₄～T₅區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO₂捕獲

T₁～T₂區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨溫度升高而提高．T₄～T₅區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO₂捕獲

．
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度．請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（4）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

降低溫度，增加CO₂濃度（或分壓）

降低溫度，增加CO₂濃度（或分壓）

（5）下列物質中也可以作為CO₂捕獲劑的是

BD

BD

．
A．NH₄Cl     B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH    D．HOCH₂CH₂NH₂．