某化學小組利用如圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）探究過程如下：
I．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，恢復到常溫準確讀取并記錄量筒內水的體積．
Ⅲ．經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量．
IV．該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數．
請回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、洗滌、干燥洗滌、干燥、稱量．
（3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響為：①Ⅱ中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小．②或未考慮所加入稀硫酸的體積或未考慮所加入稀硫酸的體積，導致計算結果偏大大．
【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；洗滌、干燥；或未考慮所加入稀硫酸的體積；大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：89難度：0.5
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