有一瓶100mL無色透明溶液，只含等物質的量的Cl^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、H⁺、Na⁺、Mg²⁺，K⁺、Cu²⁺中的某幾種，分別取兩份10mL該溶液于試管Ⅰ、Ⅱ中，做如下實驗：
①實驗一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬Al,有氣泡產(chǎn)生；
②實驗二：試管Ⅱ中，加入足量的NaOH固體，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得固體0.58g。
回答下列問題：
（1）僅通過觀察就可以判斷不存在的離子是

Cu²⁺

Cu²⁺

（用離子符號表示）。
（2）試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

，由實驗一可知溶液中一定不含有的離子是

HCO₃^-、CO₃^2-

HCO₃^-、CO₃^2-

（用離子符號表示）。
（3）試管Ⅱ中生成白色沉淀的離子方程式為

2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓

2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓

。
（4）根據(jù)上述實驗，可以確定原溶液中一定

含有

含有

（填“含有”或“不含”） Cl^-、SO₄^2-，一定

不含

不含

（填“含有”或“不含”）Na⁺、K⁺，理由是

根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質的量相等，可知原溶液中一定含有Cl^-、SO₄^2-，一定不含Na⁺、K⁺

根據(jù)溶液呈電中性的原則和所含離子物質的量相等，可知原溶液中一定含有Cl^-、SO₄^2-，一定不含Na⁺、K⁺

。
（5）原溶液中c（Cl^-）=

0.1

0.1

mol?L^-1。