1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時(shí)易分解。制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的（　?。?br />

2．Ⅰ.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生較多的廢錳渣，工業(yè)上將廢錳渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）再利用，以它為原料來制備MnSO₄?H₂O。請(qǐng)回答下列問題：

已知：反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為：MnO₂+FeS₂+4H⁺═2S+Mn²⁺+Fe²⁺+2H₂O
（1）為提高酸浸過程中浸出率，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有 、（任寫兩種）。
（2）已知：室溫下K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，反應(yīng)Ⅱ后溶液中c（Mn²⁺）=0.2mol?L^-1。
①反應(yīng)Ⅱ中MnO₂的作用是 。
②欲使溶液中c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1，“調(diào)pH”過程需控制溶液pH的范圍是 。
（3）已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖所示。從濾液制取較多MnSO₄?H₂O的操作是：控制溫度在80～90℃之間，然后 、，使固體MnSO₄?H₂O與溶液分離；獲得的MnSO₄?H₂O晶體常用酒精洗滌，優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度。
①取制得的MnSO₄晶體0.3020g,溶于適量水中，加硫酸酸化；
②用過量NaBiO₃（難溶于水）將Mn²⁺完全氧化為，過濾、洗滌；
③將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固體1.072g,充分反應(yīng)；
④再用0.0320mol?L^-1KMnO₄溶液滴定步驟③反應(yīng)后的溶液，用去40.00mL。
已知：C₂+→CO₂+Mn²⁺（未配平）。
a.用KMnO₄溶液滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
b.計(jì)算產(chǎn)品中MnSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)MnSO₄受熱分解是否生成SO₂或SO₃，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（5）裝置B、C、D中的溶液依次為 （填字母）。
a.Ba（NO₃）₂
b.BaCl₂
c.品紅
d.濃硫酸
e.Ca（OH）₂
f.NaOH
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，正確的操作方法是 。

3．摩爾鹽 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一種常見的復(fù)鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

（1）步驟1中Na₂CO₃溶液的作用 。
（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）步驟3中生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為 。
（4）Fe³⁺含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標(biāo)。定量測(cè)定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標(biāo)準(zhǔn)色階進(jìn)行目視比色，確定產(chǎn)品級(jí)別。可以根據(jù)顏色確定產(chǎn)品級(jí)別的原理是 。
（5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe²⁺含量為 %（保留三位有效數(shù)字）。