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(1)某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液,根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL          100 0mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
則依據(jù)表中數(shù)據(jù),該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1044mol?L-1
0.1044mol?L-1

(2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是
C
C
。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
B.開始實驗時,酸式滴定管尖咀部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色,此時便停止滴定,記錄讀數(shù)
D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)并記錄
(3)準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用
酸式滴定管
酸式滴定管
。(填儀器名稱)
(4)莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液,進行測定溶液中Cl-的濃度。已知:
   銀鹽
性質(zhì)
AgCl AgBr Ag2CrO4
顏色 淺黃 磚紅
滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴標準液時,生成磚紅色沉淀,且30s內(nèi)不褪色
滴入最后一滴標準液時,生成磚紅色沉淀,且30s內(nèi)不褪色
。終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4
。
(5)為了測定產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的純度為
84%
84%

(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-      ②(NH42Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL)。

【答案】0.1044mol?L-1;C;酸式滴定管;滴入最后一滴標準液時,生成磚紅色沉淀,且30s內(nèi)不褪色;2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓;84%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式是
     

    (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是
     

    (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
     
    (填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
     
     性.
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
    1取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液變紅
    2
    (7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用
     

    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    (3)裝置E的作用是
     

    (4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示)

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
    e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
    根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用
     
    ,裝置A的作用是
     
    ,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)
     

    (2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
     
    ;裝置C的作用是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    (3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示).
    (4)裝置E的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
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