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含砷廢水常見于采礦、半導體等工業(yè)，部分砷的化合物有毒，因此需除去廢水中的砷．
天然水體中砷元素主要以As（Ⅲ）和As（Ⅴ）存在．在H3AsO4水溶液中，各種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖1所示．
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）當天然水體的pH為4時，水體中所含As（Ⅴ）的主要微粒是
H2
A
s
O
-
4
H2
A
s
O
-
4
．
（2）將NaOH溶液滴入H3AsO4溶液中，當pH達到8時，所發(fā)生反應的離子方程式為
H3AsO4+OH-=H2
A
s
O
-
4
+H2O、H2
A
s
O
-
4
+OH-=
HA
s
O
2
-
4
+H2O
H3AsO4+OH-=H2
A
s
O
-
4
+H2O、H2
A
s
O
-
4
+OH-=
HA
s
O
2
-
4
+H2O
．此時，溶液中含砷離子濃度由大到小的順序為
c（
HA
s
O
2
-
4
）＞c（H2
A
s
O
-
4
）＞c（
A
s
O
3
-
4
）
c（
HA
s
O
2
-
4
）＞c（H2
A
s
O
-
4
）＞c（
A
s
O
3
-
4
）
．
（3）25℃時，向H3AsO4溶液中加入NaOH溶液至中性，此時溶液中
c
（
A
s
O
4
3
-
）
c
（
H
3
A
s
O
4
）
=
100.3
100.3
．
【考點】氮族元素簡介．
【答案】H2
A
s
O
-
4
；H3AsO4+OH-=H2
A
s
O
-
4
+H2O、H2
A
s
O
-
4
+OH-=
HA
s
O
2
-
4
+H2O；c（
HA
s
O
2
-
4
）＞c（H2
A
s
O
-
4
）＞c（
A
s
O
3
-
4
）；100.3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
  • 1．如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）N2的電子式是
     
    ，氮氣在常溫下穩(wěn)定，很難與O2反應，說明斷開其化學鍵所吸收的能量
     
    （填“大”或“小”）。
    （2）“雷電作用”中氮元素發(fā)生了
     
    反應。（填“氧化”或“還原”）
    （3）氮循環(huán)中，過程①②均會使水中溶解氧的含量
     
    （填“增大”或“降低”）。
    （4）長期飲用硝酸鹽含量超標的水會對健康產生不利影響，某課題組在一定溫度下，用鐵粉降解水系中的
    NO
    -
    3
    ，將之轉化為N2。
    編號 H+濃度（mol/L） 反應時間
    NO
    -
    3
    初始濃度
    NO
    -
    3
    終了濃度
    Ⅰ c（H+）≈1×10-6 24 100 91
    Ⅱ c（H+）≈1×10-3 24 100 0
    ①根據(jù)Ⅰ、Ⅱ可知，
    NO
    -
    3
    降解速率的主要影響因素是
     
    。
    ②Ⅱ中，
    NO
    -
    3
    降解的速率為
     
    mol?L-1?h-1。（列式即可）
    ③Ⅱ中，鐵粉還原
    NO
    -
    3
    的離子方程式是
     
    。
    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
  • 2．下列有關氮元素的單質及其化合物的說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：47引用：1難度：0.8
  • 3．利用元素的化合價與物質類別關系研究物質性質是學習元素化合物知識的重要方法。如圖是氮元素的常見化合價與常見物質類別的二維關系圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實驗室常用熟石灰與I共熱來制取A，請寫出反應方程式
     
    。
    （2）如圖中氮的氧化物中，屬于酸性氧化物的有
     
    。（用物質化學式作答）
    （3）單質銅與H的濃溶液在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
     
    。
    （4）J主要用于染料、醫(yī)藥、印染、漂白等方面，J的焰色反應呈黃色。J能使酸性KMnO4溶液褪色（生成了Mn2+），該反應的離子方程式為
     
    。
    （5）治理汽車尾氣中氮的氧化物的污染的一種方法是：在汽車排氣管中裝一個含有A的催化轉化裝置，尾氣中的C與A在催化劑作用下轉化為無毒無污染的排放物。該反應的化學方程式為
     
    。
    （6）工業(yè)上以A為原料生產H，反應路線為A→C→E→H，假設整個過程中氮的轉化率達100%，則每天生產質量分數(shù)為63%的濃硝酸100千克，共消耗標準狀況下O2的體積為
     
    m3。
    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：3難度：0.6
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