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鎳錳酸鋰(LiNi0.5Mn1.5O4)是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料,被認(rèn)為是下一代動力鋰離子電池首選的正極材料之一?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Mn原子的價電子層電子排布式為
3d54s2
3d54s2
。
(2)Ni2+可與丁二酮肟反應(yīng)生成如圖1物質(zhì):
菁優(yōu)網(wǎng)
①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
(填標(biāo)號)。
A.共價鍵
B.離子鍵
C.配位鍵
D.金屬鍵
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C

(3)[Ni(N2H42](N32是一種富氮含能材料,N2H4中氮原子的雜化方式為
sp3
sp3
;寫出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子
CO2(或SiO2、CS2
CO2(或SiO2、CS2
(填化學(xué)式);實驗數(shù)據(jù)表明鍵角NH3>PH3>AsH3,分析原因是
原子核的距離逐漸增大,原子核間的斥力逐漸減小,所以鍵角逐漸減小
原子核的距離逐漸增大,原子核間的斥力逐漸減小,所以鍵角逐漸減小
。
(4)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子菁優(yōu)網(wǎng),為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的-C2H5,不能被H原子替換,原因是
氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵,使該離子不易以單個形式存在
氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵,使該離子不易以單個形式存在
。
(5)研究人員設(shè)計了新款Li3SBF4快離子導(dǎo)體,具有良好導(dǎo)電能力,為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如圖2,其中BF4 位于體心,則Li 位于
棱心
棱心
(填“頂點”或“棱心”)。若該晶胞最近的Li 與BF4距離為apm,則晶胞密度為
140
N
A
2
a
×
1
0
-
10
3
140
N
A
2
a
×
1
0
-
10
3
g?cm-3(列出計算式)。
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】3d54s2;AC;N>O>C;sp3;CO2(或SiO2、CS2);原子核的距離逐漸增大,原子核間的斥力逐漸減小,所以鍵角逐漸減?。坏由线B氫原子容易形成分子間氫鍵,使該離子不易以單個形式存在;棱心;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:1難度:0.6
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    (1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
     
    。
    (2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為
     
    (用元素符號表示)。
    (3)氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為
     
    ,中心原子的雜化類型是
     
    。
    (4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
     
    。
    (5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
     
    ,層間作用力為
     
    ;
    (6)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
     
    ,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
     
    g?cm-3 (金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/10/25 23:30:1組卷:148引用:2難度:0.7
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