鎳錳酸鋰（LiNi0.5Mn1.5O4）是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動(dòng)力鋰離子電池首選的正極材料之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子層電子排布式為 3d54s23d54s2。
（2）Ni2+可與丁二酮肟反應(yīng)生成如圖1物質(zhì)：
①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有 ACAC（填標(biāo)號(hào)）。
A．共價(jià)鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為 sp3sp3；寫出一種與N-3互為等電子體的分子 CO2（或SiO2、CS2）CO2（或SiO2、CS2）（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明鍵角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小。
（4）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子
，為使該正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5，不能被H原子替換，原因是 氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在。
（5）研究人員設(shè)計(jì)了新款Li3SBF4快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如圖2，其中BF4 位于體心，則Li 位于 棱心棱心（填“頂點(diǎn)”或“棱心”）。若該晶胞最近的Li 與BF4距離為apm,則晶胞密度為 140NA（2a×10-10）3140NA（2a×10-10）3g?cm-3（列出計(jì)算式）。
N
-
3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
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N
A
（
2
a
×
1
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10
）
3
【答案】3d54s2；AC；N＞O＞C；sp3；CO2（或SiO2、CS2）；原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小；氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個(gè)形式存在；棱心；
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A
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a
×
1
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）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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