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FeCl3為棕褐色固體,在化工生產(chǎn)中有許多應(yīng)用。
(1)26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四種核素,它們互為
同位素
同位素
54Fe的中子數(shù)為
28
28
,1個(gè)56Fe原子的質(zhì)量是
56
N
A
g
56
N
A
g

(2)書寫利用單質(zhì)反應(yīng)制備氯化鐵的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
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。
(3)氯化鐵溶于水后,電離方程式為
FeCl3=Fe3++3Cl-
FeCl3=Fe3++3Cl-
。檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的溶質(zhì)負(fù)離子的操作、現(xiàn)象和結(jié)論是:
取樣,加硝酸銀和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯離子
取樣,加硝酸銀和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯離子

(4)將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙,現(xiàn)象的差異為:
丙中產(chǎn)生光亮的光線軌跡,甲中沒有
丙中產(chǎn)生光亮的光線軌跡,甲中沒有
。向丙中加入少量稀鹽酸,會(huì)出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因是:
氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子,發(fā)生了聚沉
氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子,發(fā)生了聚沉

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(5)5.410g氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)與100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀,則AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.6mol?L-1
0.6mol?L-1

(6)若用氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)配制100mL1.000mol?L-1FeCl3溶液,下列會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
AC
AC
。(雙選)
A.定容時(shí),俯視凹液面最低點(diǎn)
B.轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
C.FeCl3晶體已部分失水
D.燒杯、玻璃棒未洗滌
(7)將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時(shí),會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體,則該氣體在標(biāo)況下的密度為
1.964g?L-1
1.964g?L-1
。(保留三位小數(shù))
【答案】同位素;28;
56
N
A
g;菁優(yōu)網(wǎng);FeCl3=Fe3++3Cl-;取樣,加硝酸銀和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯離子;丙中產(chǎn)生光亮的光線軌跡,甲中沒有;氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子,發(fā)生了聚沉;0.6mol?L-1;AC;1.964g?L-1
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/7 9:0:2組卷:27引用:1難度:0.7
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    (1)如圖橫坐標(biāo)方框中對應(yīng)的物質(zhì)類別是
     
    ,物質(zhì)A的顏色是
     
    。
    (2)類比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的思維方法。下列推理正確的是
     
    。
    A.由Zn+2H+═Zn2++H2↑,可推知Fe+2H+═Fe2++H2
    B.由CaO+H2O═Ca(OH)2,可推知Fe2O3+3H2O═2Fe(OH)3
    C.由FeO+2H+═Fe2++H2O,可推知Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D.由2FeCl2+Cl2═2FeCl3,可推知Fe2O3+3H2O═2Fe(OH)3
    (3)向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸,可制得A的膠體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。向FeCl3溶液中加入NaClO和NaOH溶液,可制得新型綠色消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4),相應(yīng)的反應(yīng)方程式如下:
    3NaClO+2FeCl3+10NaOH═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    請用單線橋法標(biāo)示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
     
    發(fā)布:2024/9/22 5:0:8組卷:21引用:1難度:0.7
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    發(fā)布:2024/10/3 4:0:1組卷:41引用:2難度:0.8
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