某工廠排放的工業(yè)廢水中含大量的硫酸亞鐵，可能還含有較多的硫酸銅和硫酸。為了減少污染并變廢為寶，工廠技術人員首先對廢水進行檢驗確定其成分，再從該廢水中回收銅及硫酸亞鐵。請你一起完成下列問題：
（1）取廢水少量于試管中，加入鐵片，觀察到 沒有氣泡產(chǎn)生沒有氣泡產(chǎn)生說明廢水中不含硫酸；
（2）從（1）實驗中取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片表面有紅色物質，該反應的化學方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，其基本反應類型為 置換反應置換反應；
（3）固體B的成分是 Cu、FeCu、Fe；
（4）操作a的名稱是 過濾過濾，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀鹽酸代替，用化學方程式表示其原因 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（5）取固體B樣品56g,放入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣質量與反應時間的關系如圖，則產(chǎn)生氫氣質量 0.20.2g；同時生成硫酸亞鐵為多少g（寫出規(guī)范的計算過程）？
【答案】沒有氣泡產(chǎn)生；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換反應；Cu、Fe；過濾；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；0.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3