某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO₂不能與Na₂O₂反應(yīng)”和“潮濕的CO₂才能與Na₂O₂反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與CO₂反應(yīng)的方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

。
（2）打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，打開(kāi)活塞加入稀硫酸，生成CO₂，加熱銅絲，X是

濃硫酸

濃硫酸

。
（3）若打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁，硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)

紅色銅絲變黑

紅色銅絲變黑

現(xiàn)象，可證明潮濕的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生了O₂。某同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為不一定是CO₂與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生了O₂導(dǎo)致該現(xiàn)象的產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該同學(xué)提出質(zhì)疑的原因：

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑

。
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)結(jié)束后，球形干燥管中僅有Na₂CO₃和未反應(yīng)完的Na₂O₂固體，為測(cè)得固體混合物的組成，某實(shí)驗(yàn)小組將1.45g固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖所示。

①加入鹽酸0～100時(shí)間段，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

、

4HCl+2Na₂O₂=4NaCl+O₂↑+2H₂O

4HCl+2Na₂O₂=4NaCl+O₂↑+2H₂O

。
②若在加入鹽酸體積為150時(shí)，收集到CO₂共0.44g,則固體混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.9%

26.9%

。（保留一位小數(shù)）