某課外活動小組為了研究“干燥的CO₂不能與Na₂O₂反應”和“潮濕的CO₂才能與Na₂O₂反應”，設計了如圖實驗裝置：

（1）寫出過氧化鈉與CO₂反應的方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移情況

。
（2）打開K₁，關閉K₂，打開活塞加入稀硫酸，生成CO₂，加熱銅絲，X是

濃硫酸

濃硫酸

。
（3）若打開K₂，關閉K₁，硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)

紅色銅絲變黑

紅色銅絲變黑

現(xiàn)象，可證明潮濕的CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂。某同學提出質(zhì)疑，認為不一定是CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂導致該現(xiàn)象的產(chǎn)生，請用化學方程式解釋該同學提出質(zhì)疑的原因：

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑

2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑

。
（4）通過實驗測得反應結束后，球形干燥管中僅有Na₂CO₃和未反應完的Na₂O₂固體，為測得固體混合物的組成，某實驗小組將1.45g固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖所示。

①加入鹽酸0～100時間段，溶液中發(fā)生的離子反應方程式有：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

、

4HCl+2Na₂O₂=4NaCl+O₂↑+2H₂O

4HCl+2Na₂O₂=4NaCl+O₂↑+2H₂O

。
②若在加入鹽酸體積為150時，收集到CO₂共0.44g,則固體混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為

26.9%

26.9%

。（保留一位小數(shù)）