硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氫鈉碳酸氫鈉（填“碳酸氫鈉”、“氫氧化鈉”或“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）用硫單質制取硫酸的轉化流程示意圖如下：
在S、SO2、H2SO4三種物質中，硫元素的化合價表現為+6價的物質是 H2SO4H2SO4（填化學式）。寫出上述轉化流程步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式：SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=H2SO4。
（3）現取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質質量分數為10%的BaCl2溶液，反應過程中產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液的質量關系如圖所示。試回答：
①當加入BaCl2溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根陰離子是 Cl-、SO42-Cl-、SO42-（填離子符號）。
②當加入BaCl2溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算求產生沉淀的總質量。（計算結果精確至0.1g）
【答案】碳酸氫鈉；H2SO4；SO3+H2O=H2SO4；Cl-、SO42-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3