當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海市延安中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

KMnO₄是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂。如圖是制備NaClO溶液的裝置圖。

完成下列填空：
（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO₄的
氧化性
氧化性
（選填“氧化性”、“還原性”）。
（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為
KMnO₄=K⁺+
M
n
O
-
4
KMnO₄=K⁺+
M
n
O
-
4
，它屬于
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。
（3）B裝置中飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
。
（4）D裝置中NaOH的作用是
Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-
Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-
（用離子反應(yīng)方程式表示）。
（5）除去Cl₂中混有的氯化氫和水蒸氣氣體，選用的藥品及順序正確的是
B
B
（填序號(hào)）。
A.水、堿石灰
B.飽和食鹽水、濃硫酸
C.無水氯化鈣、飽和食鹽水
D.燒堿溶液、濃硫酸

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．

【答案】氧化性；KMnO₄=K⁺+

；強(qiáng)電解質(zhì)；除去氯氣中的氯化氫；Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-；B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．關(guān)工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）的工藝流程如圖1所示．
已知：MnCO₃難溶于水、乙醇、潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解，回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F^-）=0.01mol?L^-1，則濾液中殘留的c（Ca²⁺）=

mol?L^-1[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10]
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）=1.05mol?L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是

．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是過濾、

．
（4）MnCO₃高溫煅燒可得到軟磁體Mn₃O₄，但分解生成的CO需要回收利用．到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓器吸附（PSA）的方式在含N₂體系中脫出CO．圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程．
①PSA-Ⅰ吸附CO₂的時(shí)間對(duì)PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示，由此可見，為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是

．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，其用途還有

（任寫一種）．
③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作是將該氣體通入氯化鈀（PdCl₂）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（5）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L^-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化，反應(yīng)原理如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄2^-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．

金屬離子開始沉淀的pH 沉淀完全的pH

Fe³⁺ 1.1 3.2

Zn²⁺ 5.2 6.4

Fe²⁺ 5.8 8.8

（1）加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是

（選填序號(hào)：a.ZnO；b.Zn（OH）₂；c.Zn₂（OH）₂CO₃；d.ZnSO₄）；pH應(yīng)調(diào)整到

．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為

，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為

．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為

；陰極的電極反應(yīng)為

．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：78引用：3難度：0.1

解析

3．工業(yè)上用氟磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃]制白磷（P₄）的簡略流程圖如圖：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（數(shù)據(jù)）如下：

物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性部分化學(xué)性質(zhì)

白磷（P₄） 44 280.5 難溶于水著火點(diǎn)低，在空氣中易自燃

PH₃ -133.8 -87.5 微溶于水有強(qiáng)還原性，在空氣中易自燃

SiF₄ -90 -86 易水解，生成HF和H₄SiO₄

K_a（HF） K_a₁（H₂S） K_a₂（H₂S） K_a₁（H₂CO₃） K_a₂（H₂CO₃）

3.6×10^-4 1.0×10^-7 1.0×10^-12 4.3×10^-7 5.6×10^-11

回答下列問題：
（1）氟磷灰石中磷的化合價(jià)為

。
（2）實(shí)驗(yàn)室中的白磷通常保存在

中，“冷凝塔1”中白磷呈

態(tài)。
（3）“爐料”的成分是二氧化硅、過量焦炭和氟磷灰石的混合物，高溫反應(yīng)生成CaSiO₃（爐渣）、白磷、SiF₄以及另一種氣體，“電爐”中發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（4）尾氣中含有PH₃、H₂S、HF和SiF₄?！跋礆庋b置1”可除去H₂S、HF及

（填化學(xué)式，下同），除去H₂S的離子反應(yīng)方程式為

；“洗氣裝置2”可除去

。
（5）用10噸含磷量（以P₂O₅%計(jì)）為40%的氟磷灰石礦生產(chǎn)白磷，若生產(chǎn)過程中磷的損耗為10%，則可制得白磷

噸（保留3位有效數(shù)字）。

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：24引用：1難度：0.3

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金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Zn²⁺	5.2	6.4
Fe²⁺	5.8	8.8

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	溶解性	部分化學(xué)性質(zhì)
白磷（P₄）	44	280.5	難溶于水	著火點(diǎn)低，在空氣中易自燃
PH₃	-133.8	-87.5	微溶于水	有強(qiáng)還原性，在空氣中易自燃
SiF₄	-90	-86		易水解，生成HF和H₄SiO₄

K_a（HF）	K_a₁（H₂S）	K_a₂（H₂S）	K_a₁（H₂CO₃）	K_a₂（H₂CO₃）
3.6×10^-4	1.0×10^-7	1.0×10^-12	4.3×10^-7	5.6×10^-11