VA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子處于最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

啞鈴形（或紡錘形）

啞鈴形（或紡錘形）

形。
（2）NH₃、PH₃、AsH₃是同主族元素的氫化物，其中鍵角最小的是

AsH₃

AsH₃

。
（3）疊氮化鈉（NaN₃）用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)?，使安全氣囊充氣?？膳c酸反應(yīng)生成疊氮酸（HN₃），疊氮酸中3個(gè)氮原子的雜化類型分別為

sp、sp²

sp、sp²

（不分先后）。
（4）N原子之間可以形成π鍵，而As原子之間較難形成π鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其原因?yàn)?

As原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵

As原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵

。
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以給出孤電子對(duì)，形成配位鍵

F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以給出孤電子對(duì)，形成配位鍵

。
（6）磷的含氧酸有很多種，其中有磷酸（H₃PO₄）、亞磷酸（H₃PO₃）、次磷酸（H₃PO₂）等。
①已知NaH₂PO₂是次磷酸的正鹽，則1molH₃PO₂中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為

5

5

mol。
②磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如圖：

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成鏈狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為

（PO₃）_n^n-

（PO₃）_n^n-

。
（7）HgCl₂和不同濃度NH₃-NH₄Cl反應(yīng)得到某種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)（有四個(gè)等同的小立方體）如圖所示。（部分微粒不在晶胞內(nèi)，每個(gè)Hg原子均處于小立方體的面心）

寫出該含汞化合物的化學(xué)式：

Hg（NH₃）₂Cl₂

Hg（NH₃）₂Cl₂

。則該晶體的密度ρ=

611

a

3

×

N

A

×10³⁰

611

a

3

×

N

A

×10³⁰

g?cm^-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，用含a、N_A的代數(shù)式表示）。