某化學(xué)小組利用H2O2的分解探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。請回答下列問題：
（1）如圖1所示，探究H2O2分解因素的實驗方案和測得氧氣的壓強p（O2）如下：
| 實驗序號 | 實驗方案 |
| Ⅰ | 25°C，10mL5%H2O2溶液 |
| Ⅱ | 50°C，10mL5%H2O2溶液 |
| Ⅲ | 25°C，10mL30%H2O2溶液 |
| Ⅳ | 25°C，少量MnO2，10mL5%H2O2溶液 |
其他條件相同時，溫度對反應(yīng)速率的影響
其他條件相同時，溫度對反應(yīng)速率的影響
；相同條件下，實驗Ⅰ與實驗Ⅱ相比，實驗 Ⅱ
Ⅱ
的反應(yīng)速率大。②實驗Ⅰ和實驗Ⅳ得出的結(jié)論是
在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
。（2）為進一步研究催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，化學(xué)小組同學(xué)又做了如圖實驗：
①定性研究：小組同學(xué)用圖2裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通過觀察
氣球膨脹的快慢不同
氣球膨脹的快慢不同
，確定反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)提出用相同體積1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液做實驗，你認為是否合理及理由是 不合理，陰離子不同，可能有干擾
不合理，陰離子不同，可能有干擾
。②定量研究：為了更精確地研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用圖3裝置進行定量實驗。向大試管中加入100mL2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分別加入1mL1mol/LCuCl2溶液和1mL1mol/LFeCl3溶液，平行進行兩次實驗，測定的數(shù)據(jù)是
測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或測定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）
測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或測定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）
，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。若5min末得到氣體1.12L（已換算為標準狀況，溶液體積按100mL計算），則H2O2的分解速率為 0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
。【答案】其他條件相同時，溫度對反應(yīng)速率的影響；Ⅱ；在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率；氣球膨脹的快慢不同；不合理，陰離子不同，可能有干擾；測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或測定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）；0.2mol/（L?min）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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