當(dāng)前位置： 2009-2010學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高三（上）第十四次周練化學(xué)試卷> 試題詳情

與c（H⁺）×c（OH^-）=K_w 類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在FeS_（S）?Fe ²⁺+S ^2-，并且有c（Fe ²⁺）×c（S ^2-）=K_sp，常溫下K_sp=8.1×10^-17．
（1）理論上FeS的溶解度為
7.92×10^-8g
7.92×10^-8g
．
（2）又知FeS飽和溶液中c （H⁺）與c （S ^2-）存在以下限量關(guān)系：c （S ^2-）×c² （H⁺）=1.0×10^-22，為了使溶液中c（Fe ²⁺）達(dá)到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c （H⁺）為
1.11×10^-3mol/L
1.11×10^-3mol/L
．

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】7.92×10^-8g；1.11×10^-3mol/L

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：1難度：0.5

相似題

1．常溫下，CaSO₄、CaCO₃、MnCO₃三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)；離子濃度≤10^-5mol?L^-1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/295/0e142141.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

A．常溫下，溶度積：CaSO₄＜CaCO₃＜MnCO₃

B．O點(diǎn)對應(yīng)CaCO₃的過飽和溶液

C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L^-1CaCl₂溶液和MnCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液時(shí)，當(dāng)Ca²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液中c（Mn²⁺）=10^-14mol?L^-1

D．常溫時(shí)，CaCO₃（s）+Mn²⁺（aq）?MnCO₃（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=0.01

發(fā)布：2024/10/28 7:30:2組卷：226引用：3難度：0.5

解析

2．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO₄（s）═Sr²⁺（aq）+
SO
2
-
4
（aq） K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）═Sr²⁺（aq）+
CO
2
-
3
（aq） K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（填具體數(shù)值）；
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大
CO
2
-
3
的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

；
②增大
CO
2
-
3
的濃度，平衡常數(shù)K將

；
（3）上述過程達(dá)到平衡后，
SO
2
-
4
的濃度為5×10^-3，則
CO
2
-
3
的濃度為

；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl₂溶液和濃度為0.02mol/L的Na₂CO₃等體積混合后溶液中Sr²⁺的濃度為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：39引用：1難度：0.5
解析
3．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+
SO
2
-
4
（aq）　 K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+
CO
2
-
3
（aq）　K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）．
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大
CO
2
-
3
的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

；②增大
CO
2
-
3
的濃度，平衡常數(shù)K將

．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：156引用：1難度：0.5
解析

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