右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為 正正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L2.8L
④電極c的質(zhì)量變化是 1616g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液 甲增大，因為相當(dāng)于電解水甲增大，因為相當(dāng)于電解水；
乙溶液 乙減小，OH-放電，H+增多乙減小，OH-放電，H+增多；
丙溶液 丙不變，相當(dāng)于電解水丙不變，相當(dāng)于電解水；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解．
【考點】電解原理．
【答案】正；4OH--4e-=2H2O+O2↑；2.8L；16；甲增大，因為相當(dāng)于電解水；乙減小，OH-放電，H+增多；丙不變，相當(dāng)于電解水；可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
【解答】
【點評】
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