（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)（如表），下列說法不正確的是 

C

C

。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B.在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強酸，25°C時亞磷酸（ H₃PO₃ ）的電離常數(shù)為K₁=1×10^-2，K₂=2.6×10^-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K₁為什么比K₂大

H₃PO₃第第一步電離出的H⁺抑制了第二步的電離

H₃PO₃第第一步電離出的H⁺抑制了第二步的電離

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②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）

H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺

H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-?HPO₃^2-+H⁺

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③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H₂S，該方案反應(yīng)的化學方程式為

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

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