ClO₂是一種強(qiáng)氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。ClO₂易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO₂濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
（1）H₂C₂O₄可代替Na₂SO₃制備ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑

2NaClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑

，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是

反應(yīng)中產(chǎn)生的CO₂可以起到稀釋ClO₂的作用，避免ClO₂濃度大時(shí)分解爆炸，提高了安全性

反應(yīng)中產(chǎn)生的CO₂可以起到稀釋ClO₂的作用，避免ClO₂濃度大時(shí)分解爆炸，提高了安全性

。
（2）為了便于運(yùn)輸和貯存，常將ClO₂制備成NaClO₂固體。某興趣小組通過(guò)如圖所示裝置對(duì)其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaClO₂。

①圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：

C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出

C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出

。
②打開(kāi)B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃寫(xiě)出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2ClO₂+H₂O₂+2

CO

2

-

3

=2

C

l

O

-

2

+O₂↑+2

HCO

-

3

2ClO₂+H₂O₂+2

CO

2

-

3

=2

C

l

O

-

2

+O₂↑+2

HCO

-

3

。
③E中溶液出現(xiàn)黃色不能說(shuō)明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，可能的原因是：

因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將I^-氧化為I₂

因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將I^-氧化為I₂

。
④E裝置吸收逸出的少量ClO₂氣體后所得溶液（pH為5.5～6.5）中存在少量

C

l

O

-

2

，當(dāng)pH≤2時(shí)，

C

l

O

-

2

能被I^-還原。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量

C

l

O

-

2

的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，

用CCl₄多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色，再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

用CCl₄多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色，再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

，則溶液中存在

C

l

O

-

2

。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液）