當前位置： 2023-2024學年四川省成都七中高三（上）入學化學試卷> 試題詳情

1-溴丁烷可作稀有元素萃取劑、烴化劑及有機合成的原料。實驗室合成1-溴丁烷的裝置（加熱及夾持裝置略去）及有關數(shù)據(jù)如表所示：

名稱分子量性狀密度g/mL 熔點熔點溶解度g/100mL溶劑

水醇醚

1-丁醇 74.0 無色透明液體 0.802 -89.12 117.7 7.920 ∞ ∞

1-溴丁烷 137.0 無色透明液體 1.299 -112.4 101.6 不溶 ∞ ∞

發(fā)生的反應：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
HBr+CH₃CH₂CH₂CH₂OH
H
2
S
O
4
△
CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
實驗步驟：
①在圓底燒瓶中加入14mL水，再慢慢分批加入19mL（0.54mol）濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入12mL1-丁醇（0.13mol）和16.5g（0.16mol）溴化鈉，充分振蕩后加入2粒沸石。加熱至沸，調整加熱速度，以保持沸騰而又平穩(wěn)回流，并不時搖動燒瓶促使反應完成?；亓骷s30min。
②待反應液冷卻后，改回流裝置為蒸餾裝置，蒸出粗產物。將餾出液移至分液漏斗中，加入10mL的水洗滌，靜置分層后，將產物轉入另一干燥的分液漏斗中，用8mL的濃硫酸洗滌，分去硫酸層后有機相依次用10mL的水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌后，轉入干燥的錐形瓶中，加入1～2g的無水氯化鈣干燥，間歇搖動錐形瓶，直到液體清亮為止。將過濾后的產物移至小蒸餾瓶中，蒸餾，收集99～103℃的餾分，得到產物12.0g。
回答下列問題：
（1）實驗時需小火加熱，若大火加熱，有機相顯紅棕色，因為生成了
Br₂
Br₂
（填化學式），可在后處理時用少量亞硫酸氫鈉水溶液洗滌以除去，發(fā)生的離子反應方程式為
HSO
-
3
+Br₂+H₂O=
SO
2
-
4
+2Br^-+3H⁺
HSO
-
3
+Br₂+H₂O=
SO
2
-
4
+2Br^-+3H⁺
。
（2）實驗中1-丁醇會發(fā)生其它副反應，生成的有機副產物結構簡式為
CH₃CH₂CH=CH₂或CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃
CH₃CH₂CH=CH₂或CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃
（任寫一種）。
（3）粗蒸餾終點的判斷：1-溴丁烷是否蒸餾完全，可以從下列哪些方面判斷？
BC
BC
。
A.看是否有餾出液，若沒有，說明蒸餾已達終點
B.看蒸餾燒瓶中油層是否完全消失，若完全消失，說明蒸餾已達終點
C.取一試管收集幾滴餾出液，加水搖動觀察無油珠出現(xiàn)。如無，表示餾出液中已無有機物、蒸餾完成
D.取一試管收集幾滴餾出液，加硝酸銀溶液，如無淡黃色沉淀生成表示餾出液中已無有機物、蒸餾完成
（4）用濃硫酸洗滌粗產品后，有機相應從分液漏斗
上口倒出
上口倒出
（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）用飽和的碳酸氫鈉溶液洗滌前先要用水洗一次的原因是
以除去大部分CH₃CH₂CH₂CH₂OH、HBr、NaHSO₄
以除去大部分CH₃CH₂CH₂CH₂OH、HBr、NaHSO₄
。
（6）加入氯化鈣干燥后要濾除干燥劑再蒸餾，若不濾除會產生的影響是
影響1-溴丁烷的收集
影響1-溴丁烷的收集
。
（7）本實驗中1-溴丁烷的產率為
67%
67%
（保留兩位有效數(shù)字）。

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】Br₂；

HSO

+Br₂+H₂O=

+2Br^-+3H⁺；CH₃CH₂CH=CH₂或CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃；BC；上口倒出；以除去大部分CH₃CH₂CH₂CH₂OH、HBr、NaHSO₄；影響1-溴丁烷的收集；67%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/12 0:0:0組卷：31引用：1難度：0.6

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
（1）保險粉保存時應

（填一注意事項）。
（2）鋅粉法是制備Na₂S₂O₄的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現(xiàn)了

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
②生成Na₂S₂O₄的化學反應方程式（已知Zn²⁺的性質與Al³⁺類似）

。
（3）甲酸鈉法是制備Na₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄，固體同時將甲酸鈉氧化為CO₂。
完成反應的化學方程式：

（4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是

（填一種）。
（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應的離子方程式為

，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的質量為

g（以CrO₃計）。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是

（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉化為Fe³⁺，MnO₄^-轉化為Mn²⁺）

．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調pH=3的目的

．
（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應的離子方程式為：

．濾渣2含有的物質是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
解析
3．六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]是偏磷酸鈉（NaPO₃）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca₃（PO₄）₂、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：

回答下列問題：
（1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]中的磷元素的化合價是

。
（2）“高溫灼燒”發(fā)生反應的化學方程式是

。
（3）因白磷（P₄）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是

。
（4）經分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As₂O₅、PbO，隨后在“水化”（產物是H₃PO₄）過程中轉化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是

、

（填化學式）。
（5）已知室溫下H₃PO₄ 的 K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH₂PO₂），但同時會得到一種劇毒氣體（PH₃）。寫出該化學方程式

。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH₂PO₄溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調溶液pH約為

（結果保留兩位小數(shù)）。
（6）將白磷的氧化產物（P₄O₁₀）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學方程式是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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名稱	分子量	性狀	密度g/mL	熔點	熔點	溶解度g/100mL溶劑
名稱	分子量	性狀	密度g/mL	熔點	熔點	水	醇	醚
1-丁醇	74.0	無色透明液體	0.802	-89.12	117.7	7.920	∞	∞
1-溴丁烷	137.0	無色透明液體	1.299	-112.4	101.6	不溶	∞	∞

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8