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試題詳情
金屬材料是材料科學的重要組成部分，人類離不開金屬材料。鐵、鋁、銅等金屬材料在日常生活中應用廣泛。
（1）工業(yè)上，冶煉金屬的方法主要有：
電解法，如2NaCl 通電 2Na+Cl2↑、MgCl2 通電 Mg+Cl2↑、2Al2O3 通電 4Al+3O2↑等；
熱還原法，如Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2、CuO+H2 △ Cu+H2O；
熱分解法，如2Ag2O △ 4Ag+O2↑、2HgO △ 2Hg+O2↑等。
①金屬冶煉方法取決于金屬活動性金屬活動性（填“金屬活動性”、“金屬密度”、“金屬顏色”或“金屬熔點”）。
②在金屬活動順序表中，戰(zhàn)略金屬-鈦（Ti）的化學性質(zhì)介于鋅與銅之間，工業(yè)冶煉方法應選擇熱還原法熱還原法。
（2）某同學為了清洗鋁壺里的水垢（主要成分是碳酸鈣），晚上盛裝稀鹽酸，第二天發(fā)現(xiàn)鋁壺里水垢除盡了，但水壺漏水。用化學方程式解釋這一現(xiàn)象：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（3）現(xiàn)有鋁鐵合金，按下列流程轉(zhuǎn)化，最終得到的固體氧化鐵質(zhì)量與鋁鐵合金質(zhì)量相等。
鋁鐵合金足量稀鹽酸加熱鋁鹽和鐵鹽溶液足量的氫氧化鈉溶液過濾氫氧化鐵灼燒氧化鐵
假設上述轉(zhuǎn)化中各元素都沒有損失。原鋁鐵合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為30%30%。
通電
通電
通電
高溫
△
△
△
足量稀鹽酸
加熱
足量的氫氧化鈉溶液
過濾
灼燒
【答案】金屬活動性；熱還原法；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；30%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：158引用：1難度：0.9
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1．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在等條件下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和硫酸亞鐵，主要流程如圖（“…”表示省略的部分流程）：
有以下說法：（1）分離出礦渣的操作是過濾；（2）試劑b只能是鐵粉；（3）反應②是復分解反應；（4）試劑a是稀硫酸；（5）鐵元素在整個流程中都以Fe2+存在．
其中錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：181引用：2難度：0.7 -
2．鈦合金有良好的耐熱強度、低溫韌性。生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石（含TiO2）與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：321引用：2難度：0.8 -
3．高鐵列車車體使用了含鎳不銹鋼，火法煉鎳的原理是2X+C
2Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（ ）高溫發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：6引用：3難度：0.5
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