現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
| A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
| C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
| F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 G在周期表的第七列 |
2p
2p
其電子云在空間有3
3
個(gè)方向，原子軌道呈紡錘
紡錘
形；（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
泡利不相容原理
（3）G位于
ⅦB
ⅦB
族d
d
區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2
3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為三角錐形
三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為
5NA
5NA
；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵
．（6）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為
4
4
．（7）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為
389
N
A
×
a
3
×
1
0
-
21
389
N
A
×
a
3
×
1
0
-
21
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】2p；3；紡錘；泡利不相容原理；ⅦB；d；3d54s2；sp3；三角錐形；5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；4；
389
N
A
×
a
3
×
1
0
-
21
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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