當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

從古至今，鋼鐵及其鐵的化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
一、鐵及其化合物的應(yīng)用。
（1）鋼鐵生產(chǎn)分為煉鐵和煉鋼兩個(gè)過程。明代《天工開物》中記載“炒鋼法”如圖所示。

①焦炭的作用：一是與氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)生高溫，二是
生成CO還原劑
生成CO還原劑
。
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰與生鐵水中的SiO₂反應(yīng)生成CaSiO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO₃+SiO₂

高溫

CaSiO₃+CO₂↑
CaCO₃+SiO₂

高溫

CaSiO₃+CO₂↑
。
③用棍棒攪拌鐵水的目的是
使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分
使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分
。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代各領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①服用碳酸亞鐵（FeCO₃）補(bǔ)血劑，可預(yù)防或治療缺
鐵
鐵
性貧血。
②空氣中灼燒FeCO₃可獲得顏料鐵紅（Fe₂O₃）和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCO₃+O₂

高溫

Fe₂O₃+CO₂
FeCO₃+O₂

高溫

Fe₂O₃+CO₂
。
二、鐵的化合物制備
實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe₂O₃）為原料制備FeCO₃的流程如下：

（1）溶解廢鐵屑時(shí)，硫酸應(yīng)過量，其目的是
使廢鐵屑中的鐵和氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和硫酸鐵
使廢鐵屑中的鐵和氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和硫酸鐵
。
（2）加入過量鐵粉可使Fe₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為FeSO₄，該反應(yīng)的類型為
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
。
（3）加過量NH₄HCO₃反應(yīng)時(shí)，溫度不宜過高的原因是
防止碳酸氫銨受熱分解
防止碳酸氫銨受熱分解
。
三、煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂
3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂
。
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO
500
～
600
℃
2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO
600
～
700
℃
3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO
＞
700
℃
Fe+CO₂
（2）FeCO₃在282℃分解為FeO。稱取含F(xiàn)eCO₃的Fe₂O₃樣品21.8g,放入如圖所示裝置中通入CO，控溫在300℃，加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體質(zhì)量為19.6g。

繼續(xù)向裝置中通CO，分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物。加熱時(shí)測得剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為
16.0
16.0
g。
②圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=
18.0
18.0
，N點(diǎn)固體的成分及對應(yīng)的質(zhì)量比為
m（FeO）：m（Fe）=27：14
m（FeO）：m（Fe）=27：14
。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鐵的冶煉；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定．

【答案】生成CO還原劑；CaCO₃+SiO₂

高溫

CaSiO₃+CO₂↑；使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分；鐵；FeCO₃+O₂

高溫

Fe₂O₃+CO₂；使廢鐵屑中的鐵和氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和硫酸鐵；化合反應(yīng)；防止碳酸氫銨受熱分解；3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂；16.0；18.0；m（FeO）：m（Fe）=27：14

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：148引用：1難度：0.3

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時(shí)吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時(shí)發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：548引用：4難度：0.5
解析

2．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有

，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？

．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是

．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)

．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是

．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)

98%（填“大于”或“小于”）．

發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5

解析

3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時(shí)發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4
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實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)