A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子。
（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 N≡NN≡N；B元素原子中的未成對電子數(shù)為 22。
（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是 sp3sp3；A與B形成的AB-2的空間構(gòu)型為 V形V形。
（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為 N＞O＞SiN＞O＞Si（用元素符號表示）。
（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是 41s22s22p63s23p63d5（或：[Ar]3d5）41s22s22p63s23p63d5（或：[Ar]3d5）；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為 K2Fe（SCN）5K2Fe（SCN）5；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，F(xiàn)D3的晶體類型是 分子晶體分子晶體。
（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵（α-Fe）。當(dāng)溫度升高到912℃，α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎剑Q為γ鐵（γ-Fe）。當(dāng)溫度繼續(xù)升高到1394℃，γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱為δ鐵（δ-Fe）。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是 1212。
②δ鐵晶體密度為dg?cm-3，則其晶胞參數(shù)（邊長）為 32×56dNA32×56dNAcm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
AB
-
2
3
2
×
56
d
N
A
3
2
×
56
d
N
A
【答案】N≡N；2；sp3；V形；N＞O＞Si；41s22s22p63s23p63d5（或：[Ar]3d5）；K2Fe（SCN）5；分子晶體；12；
3
2
×
56
d
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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