物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請回答下列問題：
（1）25℃時，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略反應后溶液的體積變化），其實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗 編號	起始濃度/（mol/L）		反應后溶液的 pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	pH＞7
2	a	0.4	pH=7

根據(jù)實驗1，可知一元酸HA為

弱

弱

（“強”或“弱”）酸，實驗1反應后的溶液呈

堿

堿

（“酸”或“堿”）性，各離子濃度由大到小為：

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（2）實驗室中配制FeCl₂溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是

抑制FeCl₂水解

抑制FeCl₂水解

，同時加入還原性鐵粉，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
（3）實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同學將NaHCO₃溶液和FeCl₃，溶液混合在一起，產生現(xiàn)象為

產生了紅褐色沉淀和無色氣體

產生了紅褐色沉淀和無色氣體

，該反應的離子方程式為：

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3

HCO

-

3

=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（4）已知相同溫度下，K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）。某溫度下，飽和溶液中-lg[c（

SO

2

-

4

）]、-lg[c（

CO

2

-

3

）]與-lg[c（Ba²⁺）]的關系如圖所示。曲線①代表

BaSO₄

BaSO₄

（“BaCO₃”“BaSO₄”）的沉淀溶解曲線，該溫度下BaSO₄的K_sp（BaSO₄）值為

10^-10.0

10^-10.0

。