二氧化碳與人們的生活、生產(chǎn)和環(huán)境息息相關(guān)。
Ⅰ．CO2的捕獲方法
自然界碳匯的力量是有限的，還需大力發(fā)展碳捕獲、利用與封存技術(shù)。如圖1所示流程是工業(yè)生產(chǎn)中碳捕獲方式之一。
（1）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 NaOH、CaONaOH、CaO（填化學(xué)式）。
（2）生產(chǎn)中用NaOH溶液噴霧的方式吸收CO2，而不用石灰水噴霧的方式吸收的原因是 由于氫氧化鈣為微溶物，不利于CO2的充分吸收由于氫氧化鈣為微溶物，不利于CO2的充分吸收。
Ⅱ．CO2的性質(zhì)探究
（3）打開止水夾K1、K2、K3，關(guān)閉K4，在K2、K3導(dǎo)管出口處各放一支燃著的蠟燭，將裝有石灰石的中號塑料瓶（瓶底有小孔）放入裝有稀鹽酸的大塑料瓶的瓶中（如圖2所示），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。反應(yīng)一會兒觀察到 K2K2（填“K2”或“K3”）處的蠟燭先熄滅，說明CO2有 不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)。
（4）打開止水夾K1、K4，關(guān)閉K2、K3。一段時間后，發(fā)現(xiàn)小塑料瓶中的澄清石灰水未變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學(xué)們展開了如下探究：
猜想一：澄清石灰水已變質(zhì)。
猜想二：制得的氣體X中除了有CO2外，還有其它雜質(zhì)氣體。
實驗探究：同學(xué)們針對猜想設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置展開探究。連接好裝置并檢查裝置氣密性良好后，加入試液、通入氣體X。
①若A中產(chǎn)生白色沉淀，說明制得的CO2氣體中還含有 HClHCl（填化學(xué)式）氣體雜質(zhì)，猜想二正確；B裝置的作用是 驗證氯化氫是否已經(jīng)除盡驗證氯化氫是否已經(jīng)除盡。
②除去CO2中的雜質(zhì)氣體，選用的試劑是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液（填“飽和Na2CO3溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）。
③若猜想一、二都正確，則A、B、C中的實驗現(xiàn)象分別是 cc。
a.A、B、C中均產(chǎn)生白色沉淀
b.A、B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液澄清
c.A中產(chǎn)生白色沉淀，B、C中溶液澄清
【考點】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的實驗室制法；自然界中的碳循環(huán)；探究二氧化碳的性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．
【答案】NaOH、CaO；由于氫氧化鈣為微溶物，不利于CO2的充分吸收；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；K2；不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大；HCl；驗證氯化氫是否已經(jīng)除盡；飽和NaHCO3溶液；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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