Ⅰ.已知常溫時(shí)，K_w=1.0×10^-14?，F(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.01mol?L^-1的NaOH溶液，乙為0.01mol?L^-1的HCl溶液，丙為0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲溶液的pH=。乙溶液的pH=。
（2）丙的水溶液中存在的所有電離平衡為，（用電離平衡方程式表示）。
（3）常溫下，用水稀釋0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是（填序號(hào)）。
①n（H⁺）    ②c（H⁺）    ③    ④c（OH^-）?c（H⁺）    ⑤
Ⅱ.常溫時(shí)，分別向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。

（4）CH₃COOH～NaOH的滴定曲線中，d點(diǎn)溶液呈堿性的原因：（離子方程式表示），a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->。
（5）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：。
（6）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在關(guān)系式：c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na⁺）c（CH₃COO^-）。
（7）滴定HCl溶液時(shí)，pH的突變范圍（比恰好中和時(shí)少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液體積約0.04mL）為：。

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】13；2；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；①⑤；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；d＞c＞b＞a；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；=；＜；4～10