研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖（常溫常壓下測定）：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+183kJ/mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH=+183kJ/mol

。
（2）土壤中的微生物可將大氣中的H₂S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成

SO

2

-

4

，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示：

①第一步反應(yīng)為

放熱

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

。
②寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

S（s）+

3

2

O₂（g）+H₂O（l）=

SO

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq） ΔH=-585kJ/mol

S（s）+

3

2

O₂（g）+H₂O（l）=

SO

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq） ΔH=-585kJ/mol

。
③結(jié)合兩步反應(yīng)過程，1molH₂S（g）全部氧化成

SO

2

-

4

（aq）時(shí)的ΔH=

-806kJ/mol

-806kJ/mol

。