研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}：
（1）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：

名稱	氫氣	甲烷	一氧化碳	甲醇
化學(xué)式
ΔH/（kJ?mol-1）	-285.8	-890.3	-283.0	-726.5

已知：CH₃OH（g）═CH₃OH（l）ΔH₁=-38.0kJ?mol^-1。則CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=

-90.1

-90.1

kJ?mol^-1，該反應(yīng)在

低溫

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)。
（2）在氫氣還原CO₂的催化反應(yīng)中，CO₂可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時有副產(chǎn)物CO生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。

保持壓強(qiáng)為3MPa,溫度為260℃，向密閉容器中按投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3投入一定量CO₂和H₂，不同反應(yīng)模式下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗組	反應(yīng)模式	n （ H 2 ） n （ C O 2 ）	溫度/℃	CO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%	CH3OH的選擇性/%
①	普通催化反應(yīng)器	3	260	21.9	67.3
②	分子篩膜催化反應(yīng)器	3	260	36.1	100

①分子篩膜催化反應(yīng)器（恒溫恒容）模式中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下列說法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是

A

A

（填標(biāo)號）。
A．氣體壓強(qiáng)不再變化
B．氣體的密度不再改變
C．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
D．c（CO₂）：c（H₂）：c（CH₃OH）：c（H₂O）=1：3：1：1
②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，CO₂的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因：

雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，只發(fā)生生成甲醇的反應(yīng)，雙功能的分子篩膜能及時分離出水蒸氣使平衡正向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，只發(fā)生生成甲醇的反應(yīng)，雙功能的分子篩膜能及時分離出水蒸氣使平衡正向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大

。
（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)中[CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0]在起始物

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在T=250℃時，x（CH₃OH）隨壓強(qiáng)（p）的變化及在p=5×10³Pa時x（CH₃OH）隨溫度（T）的變化，如圖所示。

①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是

a

a

（填“a”或“b”），判斷的理由是

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

。
②恒溫時（T=250℃），當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

33.3%

33.3%

（保留小數(shù)點后一位），此條件下該反應(yīng)的K_p=

2.86×10^-9

2.86×10^-9

Pa^-2。（保留小數(shù)點后兩位）（對于氣相反應(yīng)，可以用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。