高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中還原劑是Fe（NO3）3Fe（NO3）3，Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6+6價(jià)，是氧化氧化產(chǎn)物，每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol3mol．
（2）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在方程式上標(biāo)明）
（3）Na2FeO4之所以能凈水，一個(gè)是利用其強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化性能消毒殺菌，另一個(gè)凈水的理由是FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體，具有很強(qiáng)的吸附作用，能吸附雜質(zhì)而沉降下來達(dá)到凈水FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體，具有很強(qiáng)的吸附作用，能吸附雜質(zhì)而沉降下來達(dá)到凈水．
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．
【答案】Fe（NO3）3；+6；氧化；3mol；強(qiáng)氧化；FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體，具有很強(qiáng)的吸附作用，能吸附雜質(zhì)而沉降下來達(dá)到凈水
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：99引用：1難度：0.1
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1．將5.05gKNO3加到含F(xiàn)eSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再通入0.09molCl2，恰好將剩余的Fe2+全部氧化，通過計(jì)算確定（要計(jì)算過程）：
（1）寫出氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）求KNO3被還原后氮的化合價(jià)。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：______Fe2++______Fe3++______OH-═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 15:0:1組卷：246引用：5難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子（Cr2）必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，有關(guān)離子反應(yīng)為Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。O2-7
①X的化學(xué)式為，該反應(yīng)中還原劑是，被還原的元素是。
②配平該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是。
（3）利用如下反應(yīng)制氧氣：
①2KClO32KCl+3O2↑MnO2△
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為（按照①②③④順序）。發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.4
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