SnCl4常用作媒染劑，有機合成的氯化催化劑。常溫下為無色液體，沸點為114.4℃。在空氣中因易水解而發(fā)煙，能與氨水反應生成Sn（OH）4沉淀，Sn（OH）4能溶于強酸和強堿。用錫粉與氯氣反應制備無水SnCl4的實驗裝置（加持和加熱裝置略去）如圖所示。
回答下列問題：
（1）實驗室中用KMnO4固體制取Cl2，該反應的離子方程式為 2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，試劑X的化學名稱為 濃硫酸濃硫酸，儀器a的名稱為 直形冷凝管直形冷凝管。
（2）無水CaCl2的作用是 防止潮濕的空氣進入裝置引起SnCl4水解防止潮濕的空氣進入裝置引起SnCl4水解。
（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間Cl2，主要目的是 排出殘留在裝置中的SnCl4排出殘留在裝置中的SnCl4。
（4）用滴定法測定SnCl4的產率：實驗用ag干燥錫粉，共得到無水SnCl4bmL。取cmL所得SnCl4加入足量Sn粉充分反應，減壓過濾，向濾液中加入適量稀硫酸酸化。然后用nmol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，滴定終點時消耗K2Cr2O7標準溶液VmL。所得SnCl4的產率為 17.38bnVac%17.38bnVac%。若過濾后所得濾液中仍有少量Sn粉，計算所得SnCl4的產率 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。主要反應有：SnCl4+Sn=2SnCl2；Cr2O2-7+14H++3Sn2+=3Sn4++2Cr3++7H2O。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；濃硫酸；直形冷凝管；防止潮濕的空氣進入裝置引起SnCl4水解；排出殘留在裝置中的SnCl4；；偏大
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5