用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。
（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

。
（2）裝置B中氯水是由氯氣溶于水制得，高錳酸鉀固體與濃鹽酸可制取氯氣，MnO₄^-變成Mn²⁺，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。
（3）為驗(yàn)證SO₂和Cl₂發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①甲同學(xué)認(rèn)為若SO₂和Cl₂反應(yīng)，生成了Cl^-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl^-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量

AgNO₃

AgNO₃

溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是

Cl₂和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl^-

Cl₂和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl^-

。他認(rèn)為若驗(yàn)證SO₂和Cl₂反應(yīng)，需要檢驗(yàn)到生成的

SO₄^2-

SO₄^2-

。
③一段時(shí)間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

。
（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

。
（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

。
（6）研究小組認(rèn)為可以用H₂O₂溶液來(lái)驗(yàn)證E中溶液含有SO₃^2-，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)i。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作	現(xiàn)象
i	a.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。	無(wú)明顯現(xiàn)象
	b.然后滴加 鹽酸 鹽酸 ，振蕩，觀察。	無(wú)明顯現(xiàn)象
	c.再滴加 BaCl2溶液 BaCl2溶液 ，振蕩，觀察。	白色沉淀

通過(guò)實(shí)驗(yàn)i可證明E中溶液含有SO₃^2-，寫(xiě)出操作b、c中滴加的試劑是

鹽酸

鹽酸

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（7）研究小組反思實(shí)驗(yàn)方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取E中溶液，直接進(jìn)行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i從而結(jié)合實(shí)驗(yàn)i,證明了E中含有SO₃^2-。對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案的目的是

排除空氣中氧氣對(duì)驗(yàn)證方案的干擾

排除空氣中氧氣對(duì)驗(yàn)證方案的干擾

。