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2019-2020學(xué)年天津市河西區(qū)高三(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要價(jià)值和影響,請(qǐng)回答下列問(wèn)題,
(1)已知實(shí)驗(yàn)室用化學(xué)方法制取氮?dú)獾姆磻?yīng)原理:NH
4
Cl+NaNO═NaCl+N
2
↑+2H
2
O,制取氮?dú)獾难b置如圖1所示,由此獲得如下結(jié)論不正確的是
BC
BC
,
A.NaNO
2
作氧化劑
B.NH
4
Cl中的氮元素被還原
C.每生成1mol N
2
轉(zhuǎn)移6mol e
-
D.導(dǎo)管A所起的作用是使亞硝酸鈉溶液容易滴下
由圖中冰鹽的使用可獲得的信息是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
。
(2)石油開(kāi)采中,當(dāng)原油過(guò)稠時(shí),利用(1)中反應(yīng)放出的氣體增加地層壓力以助于開(kāi)采,即先注入氯化銨(過(guò)量),再注入柴油,最后注入亞硝酸鈉,但禁止使用雙氧水增壓,請(qǐng)推測(cè):注入柴油可增加原油的流動(dòng)性,其原理是
相似相溶
相似相溶
,采用氯化銨過(guò)量理由可能是
氯化銨廉價(jià)
氯化銨廉價(jià)
,禁止使用雙氧水增壓可能原因是
雙氧水分解產(chǎn)生的氧氣與天然氣等遇到明火發(fā)生爆炸
雙氧水分解產(chǎn)生的氧氣與天然氣等遇到明火發(fā)生爆炸
。
(3)在硝酸生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有多種氮氧化物的尾氣,它們的生成及吸收方法如下:
①寫出NH
3
與O
2
在加熱和催化劑作用下生成N
2
O的化學(xué)方程式
2NH
3
+2O
2
催化劑
△
N
2
O+3H
2
O
2NH
3
+2O
2
催化劑
△
N
2
O+3H
2
O
。
②已知除去N
2
O的硝酸尾氣中還存在NO、NO
2
,可用足量NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO
2
+2OH
-
═2
NO
-
2
+H
2
O和2NO
2
+2OH
-
═
NO
-
2
+
NO
-
3
+H
2
O,吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得到晶體,該晶體中含有的物質(zhì)的化學(xué)式為
NaNO
2
、NaNO
3
NaNO
2
、NaNO
3
,經(jīng)此法吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是
NO
NO
。
③用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為
NO
-
3
的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖2所示。在酸性 NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl
-
和
NO
-
3
,其離子方程式為
3HClO+3NO+H
2
O=3Cl
-
+2
NO
-
3
+5H
+
,
3HClO+3NO+H
2
O=3Cl
-
+2
NO
-
3
+5H
+
,
。由圖獲得的結(jié)論是
溶液的pH越小,NO的轉(zhuǎn)化率越高
溶液的pH越小,NO的轉(zhuǎn)化率越高
,其原因是
溶液的pH越小,生成的HClO越多,HClO的氧化能力大于次氯酸鈉
溶液的pH越小,生成的HClO越多,HClO的氧化能力大于次氯酸鈉
。
【考點(diǎn)】
含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
.
【答案】
BC;該反應(yīng)是放熱反應(yīng);相似相溶;氯化銨廉價(jià);雙氧水分解產(chǎn)生的氧氣與天然氣等遇到明火發(fā)生爆炸;2NH
3
+2O
2
催化劑
△
N
2
O+3H
2
O;NaNO
2
、NaNO
3
;NO;3HClO+3NO+H
2
O=3Cl
-
+2
NO
-
3
+5H
+
,;溶液的pH越小,NO的轉(zhuǎn)化率越高;溶液的pH越小,生成的HClO越多,HClO的氧化能力大于次氯酸鈉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:24
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題,下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1。
(1)已知:
2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g)△H=-196.6kJ?mol
-1
2NO(g)+O
2
(g)?2NO
2
(g)△H=-113.0kJ?mol
-1
則SO
2
(g)+NO
2
(g)?SO
3
(g)+NO(g)△H
kJ?mol
-1
(2)向絕熱恒容密閉容器中通入SO
2
和NO
2
,一定條件下使反應(yīng) SO
2
(g)+NO(g)?SO
3
(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示。
反應(yīng)在 c點(diǎn)
(填“達(dá)到”或“未到”)平衡狀態(tài),若保持容器恒溫恒容,在該容器中加入:1mol SO
2
(g)和1mol NO
2
(g),下列說(shuō)法正確的是
A.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.不斷增加SO
2
的量可以提高NO
2
的轉(zhuǎn)化率
C.待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO
2
(g)和ImolNO
2
(g),則平衡將正向移動(dòng),K值也將變大
D.待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮?dú)猓瑒t平衡將不移動(dòng)
(3)反應(yīng)I:N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)△H=-92kJ?mol
-1
,圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH
3
的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L
1
、L
2
)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中L代表的是
。(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L
1
、L
2
的大小關(guān)系并說(shuō)明理由
(4)反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl
3
(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH
4
Cl+2HCl
電解
NCl
3
+3H
2
↑
①a接電源的
極(填“正”或“負(fù)”)。
②陽(yáng)極反應(yīng)式是
。
(5)反應(yīng)Ⅲ得到的NCl
3
可以和NaClO
2
制備ClO
2
,同時(shí)生成NH
3
,該反應(yīng)的離子方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:27
引用:2
難度:0.5
解析
2.
植物對(duì)氮元素的吸收過(guò)程如圖,下列說(shuō)法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202302/340/f4b7cefa.png" style="vertical-align:middle" />
A.高溫有利于加快過(guò)程①
B.澆水和松土有利于過(guò)程②
C.過(guò)程③中
NO
-
2
被還原
D.過(guò)程④叫做氮的固定
發(fā)布:2024/10/25 13:30:2
組卷:54
引用:4
難度:0.8
解析
3.
下列各組物質(zhì)中,不能按如圖關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( ?。ā啊北硎疽徊酵瓿桑?
A.a(chǎn)物質(zhì):NO;b物質(zhì)NO
2
;c物質(zhì):HNO
3
B.a(chǎn)物質(zhì):SO
2
;b物質(zhì):SO
3
;c物質(zhì):H
2
SO
4
C.a(chǎn)物質(zhì),Al;b物質(zhì):Al(OH)
3
;c物質(zhì):NaAlO
2
D.a(chǎn)物質(zhì):CO
2
;b物質(zhì):H
2
CO
3
;c物質(zhì):NaHCO
3
發(fā)布:2024/9/12 3:0:9
組卷:28
引用:1
難度:0.7
解析
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