某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的文字（或符號）表達(dá)式為

磷+氧氣

點(diǎn)燃

五氧化二磷，或4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅

磷+氧氣

點(diǎn)燃

五氧化二磷，或4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅

，小氣球的作用是

平衡氣壓，防止橡皮塞飛出

平衡氣壓，防止橡皮塞飛出

。
（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

右

右

偏轉(zhuǎn)，其原因是

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸出

。
（3）如圖C所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1-2分鐘。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①

左邊一端銅絲變黑色

左邊一端銅絲變黑色

②

玻璃棒a端下降，b端上升

玻璃棒a端下降，b端上升

。其原因是

加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅

加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅

。
（4）如圖D所示的小實(shí)驗(yàn)。先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點(diǎn)燃后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)后天平不平衡，其原因是

鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂

鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂

。
（5）在四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)？

否

否

，請從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因

反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個(gè)數(shù)都不變

反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和總個(gè)數(shù)都不變

。