工業(yè)上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究其原理。
【查閱資料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深藍(lán)色，[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃；受熱易分解，放出氨氣。
ii.Cu⁺在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺無色，易被氧氣氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺。
【實(shí)驗(yàn)1】制備Cu（NH₃）₄SO₄。
向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的試管中滴加2mL 1mol/L氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到Cu（NH₃）₄SO₄晶體。
（1）資料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能會(huì)生成淺藍(lán)色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀，洗滌后，（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明沉淀中含有。
②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的離子方程式：2Cu²⁺++═Cu₂（OH）₂SO₄↓+。
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案 （填“可行”或“不可行”），理由是 。
【實(shí)驗(yàn)2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作	燒杯中溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2-1	實(shí)驗(yàn)開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無明顯變化
2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無明顯變化
2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：溶液A	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無明顯變化
2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍(lán)色

已知：其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，檢測到的電壓越大
（3）溶液A為 。
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2-1和2-2，可以得到結(jié)論是 。
（5）實(shí)驗(yàn)2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是 。
（6）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：。

【考點(diǎn)】銅鹽；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】先加入過量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；2NH₃?H₂O；2；不可行；實(shí)驗(yàn)1中氨水過量，過量的氨水受熱分解也會(huì)產(chǎn)生氨氣；0.05mol/LCu（NH₃）₄SO₄溶液；相同條件下，Cu（NH₃）₄SO₄的氧化性弱于CuSO₄；Cu-e^-+2NH₃=[Cu（NH₃）₂]⁺，[Cu（NH₃）₂]⁺被空氣中的氧氣氧化為藍(lán)色[Cu（NH₃）₄]²⁺；[Cu（NH₃）₄]²⁺將Cu氧化為[Cu（NH₃）₂]⁺，氨水對(duì)浸取單質(zhì)銅的反應(yīng)有促進(jìn)作用