氨、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。
(一).如LiFePO4,是新型鋰離子電池的電極材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為 3d64s23d64s2,NH4H2PO4中,除氫元素外,其余三種元素第一電離能最大的是 NN(填元素符號)。
(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,F(xiàn)eCl3的晶體類型是 分子晶體分子晶體。
(3)苯胺()和NH4H2PO4中的N原子雜化方式分別為 sp3、sp3sp3、sp3。
(4)苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近,但苯胺熔點(diǎn)比甲苯的高,原因是 苯胺和甲苯都是分子晶體,苯胺中N原子容易形成分子間氫鍵,其熔點(diǎn)高苯胺和甲苯都是分子晶體,苯胺中N原子容易形成分子間氫鍵,其熔點(diǎn)高。
(二).氮、磷、砷、銻等第ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(5)白磷在氯氣中燃燒可得到PCl3和PCl5,氣態(tài)PCl3分子的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
(6)銻酸亞鐵晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm、c nm,α=β=γ=90°,
①銻酸亞鐵的化學(xué)式為 Fe(SbO3)2Fe(SbO3)2。
②晶體的密度為 396×2abc×10-21NA396×2abc×10-21NAg?cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (1nm=10-7cm)
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.
【答案】3d64s2;N;分子晶體;sp3、sp3;苯胺和甲苯都是分子晶體,苯胺中N原子容易形成分子間氫鍵,其熔點(diǎn)高;三角錐形;Fe(SbO3)2;
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.4
相似題
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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