硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol-1）可用作定影劑、還原劑。
回答下列問題：
（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10-5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
| ①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
| ③ 向①中溶液加入足量稀鹽酸 向①中溶液加入足量稀鹽酸 |
④ 有乳白色或淡黃色沉淀生成 有乳白色或淡黃色沉淀生成 ，有刺激性氣體產(chǎn)生 |
| ⑤靜置， 取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液 取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液 |
⑥ 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 |
①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在
燒杯
燒杯
中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶
容量瓶
中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平
凹液面最低處與刻度線相平
。②滴定：取0.00950 mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液
由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化
由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化
，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為95.0
95.0
%（保留1位小數(shù)）。【答案】向①中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化；95.0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1584引用：12難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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