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工業(yè)上氯化鐵的用途很多，生產氯化鐵也有多種方法、如氯化法、熔融法、復分解法等。其中氯化法以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，得到的氯化鐵蒸氣和尾氣[用氯化亞鐵溶液吸收可制得副產品（氧化鐵溶液）]由爐頂排出，氯化鐵蒸汽進入捕集器中冷凝為固體結晶，即是成品。某同學設計的氧化法制備氯化鐵的裝置如圖。
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查閱資料：
①FeCl3易溶于水并且有強吸水性，吸收空氣里的水分，易潮解；
②直接將FeCl3溶液加熱蒸干，得到的固體是Fe（OH）3而不是FeCl3晶體；
③KSCN中的硫元素為-2價。
請回答下列問題：
（1）實驗前，需進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。
（2）裝置III中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
（填名稱），裝置IV的作用是
防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中
防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中
。
（3）盛放NaOH溶液的裝置的作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
。
（4）實驗結束后取裝置V中的少量固體加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，觀察到
溶液變成血紅色
溶液變成血紅色
，即可證明產物為FeCl3。用KSCN溶液和氯水可以檢驗Fe2+，滴加過量氯水出現溶液先變紅色后又迅速褪色的現象，甲同學猜測其原因，可能是溶液中的SCN-與過量氯水發(fā)生了化學反應。
a.甲同學猜測的依據是
氯水具有氧化性，而SCN?中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應
氯水具有氧化性，而SCN?中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應
。
b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，其實驗方案及現象是
取少量褪色后的溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀
取少量褪色后的溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀
。
（5）氯化法制氯化鐵時，得到副產品。若向某200mL1mol?L-1FeCl2溶液中通入足量Cl2，充分反應后將所得溶液直接蒸干，并將所得固體灼燒至質量不再變化，則灼燒后殘留固體的質量為
16
16
g。

【答案】檢查裝置氣密性；濃硫酸；防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中；吸收多余的氯氣；溶液變成血紅色；氯水具有氧化性，而SCN?中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應；取少量褪色后的溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀；16
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．關工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）的工藝流程如圖1所示．菁優(yōu)網
    已知：MnCO3難溶于水、乙醇、潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，回答下列問題：
    （1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（F-）=0.01mol?L-1，則濾液中殘留的c（Ca2+）=
     
    mol?L-1[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
    （2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據圖2中信息得出的結論是
     
    ．
    （3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、
     
    ．
    （4）MnCO3高溫煅燒可得到軟磁體Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓器吸附（PSA）的方式在含N2體系中脫出CO．圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程．
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2的時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是
     
    ．
    ②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產甲醇外，其用途還有
     
    （任寫一種）．
    ③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式：
     
    ．
    （5）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入20.0mL溶液時恰好完全反應．
    已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化，反應原理如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19難度：0.1

  • 2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
    Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
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    下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
    金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Zn2+ 5.2 6.4
    Fe2+ 5.8 8.8
    （1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為
     
    ．
    （2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是
     
    （選填序號：a.ZnO；b.Zn（OH）2；c.Zn2（OH）2CO3；d.ZnSO4）；pH應調整到
     
    ．
    （3）氯化鋅能催化乳酸（菁優(yōu)網）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為
     
    ，聚乳酸的結構簡式為
     
    ．
    Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
    （4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為
     
    ；陰極的電極反應為
     
    ．
    （5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：78難度：0.1

  • 3．工業(yè)上用氟磷灰石[Ca5F（PO4）3]制白磷（P4）的簡略流程圖如圖：
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    部分物質的相關性質（數據）如下：
    物質 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 部分化學性質
    白磷（P4） 44 280.5 難溶于水 著火點低，在空氣中易自燃
    PH3 -133.8 -87.5 微溶于水 有強還原性，在空氣中易自燃
    SiF4 -90 -86 易水解，生成HF和H4SiO4
    Ka（HF） Ka1（H2S） Ka2（H2S） Ka1（H2CO3） Ka2（H2CO3）
    3.6×10-4 1.0×10-7 1.0×10-12 4.3×10-7 5.6×10-11
    回答下列問題：
    （1）氟磷灰石中磷的化合價為
     
    。
    （2）實驗室中的白磷通常保存在
     
    中，“冷凝塔1”中白磷呈
     
    態(tài)。
    （3）“爐料”的成分是二氧化硅、過量焦炭和氟磷灰石的混合物，高溫反應生成CaSiO3（爐渣）、白磷、SiF4以及另一種氣體，“電爐”中發(fā)生該反應的化學方程式為
     
    。
    （4）尾氣中含有PH3、H2S、HF和SiF4。“洗氣裝置1”可除去H2S、HF及
     
    （填化學式，下同），除去H2S的離子反應方程式為
     
    ；“洗氣裝置2”可除去
     
    。
    （5）用10噸含磷量（以P2O5%計）為40%的氟磷灰石礦生產白磷，若生產過程中磷的損耗為10%，則可制得白磷
     
    噸（保留3位有效數字）。

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：24引用：1難度：0.3
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